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答案:设消耗掉的碳酸钙的质量为X200ml的稀盐酸含HCl的物质的量为YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO.4XY11.2LX=50gY=1mol稀盐酸的物质。

1)实验室中需要标准状况下11.2L的CO2,先用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应,该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应.问1)少需要含碳酸钙90%的石灰石。

习题“(6分)实验室中需要11.2L(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应),问:(1)少需要含碳酸。

答案:设少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，生成的氯化钙的物质的量y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g1mol22.4L90%xy11.2Lx=100g。

标准状况下,11.2L的下列混合气体完全燃烧后,测得水的质量为22.5g,二氧化碳的质量为44g.该混合气体是()A甲烷和乙烷B乙烯和乙烷C乙烷和丙烯D甲烷和丙烷。

题文(6分)实验室中需要11.2L(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0答案知识百科试题“题文(6分)实验室中需要11.2L(标准状况)。”;主要。

高一化学问题实验室需11.2L二氧化碳,现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂

答案:1.CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl.41molX*90%11.2yX=55.56gy=0.5mol2.p=0.1/22.4*32/95=1.50g。

实验室中需要标准状况下11.2L的CO2,现有含CaCO390%的石灰石与250ml足量的稀盐酸反应,该石灰石中的杂质不与盐酸反应,问:(1)少需要含CaCO390%的石灰石。

用手机阿里扫一扫满意答案n总=11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol设n(CO)=xmol,n(CO2)=(0.5-x)molm总=x×28+(0.5-x)×44=20.428x-44x+22=。